Expliqué : LIE et LSE : quelle est la différence ?
Tous ceux qui ont suivi un cours d'intervention d'urgence dans leur entreprise l'ont entendu une centaine de fois : pour provoquer un incendie ou une explosion, il faut simultanément trois éléments : une substance inflammable (gaz, vapeur ou poussière), de l'oxygène et une source d'ignition.
Un combustible (c'est-à-dire un gaz combustible) et de l'oxygène (O2) doivent être présents dans des proportions spécifiques, ainsi qu'une source d'allumage, telle qu'une étincelle ou une flamme. Le rapport entre le combustible et l'oxygène requis varie en fonction du gaz ou de la vapeur combustible. C'est là que la LIE (limite inférieure d'explosivité) et la LSE (limite supérieure d'explosivité) entrent en ligne de compte.
LEL vs. UEL
La quantité minimale d'un gaz ou d'une vapeur combustible donnée nécessaire pour assurer sa combustion dans l'air est définie comme la limite inférieure d'explosivité (LIE) pour ce gaz spécifique. En dessous de cette limite, le mélange de gaz et d'oxygène est trop "mince" pour brûler. La quantité maximale de gaz ou de vapeur pouvant brûler dans l'air est la limite supérieure d'explosivité (LSE). Au-delà de cette limite, le mélange est trop "riche" pour brûler. L'étendue entre la LIE et la LSE est connue sous le nom de plage d'inflammabilité pour ce gaz ou cette vapeur.
source : wermac.org
LIE et LSE par type de gaz
La LIE et la LSE des gaz combustibles diffèrent selon le type. Les valeurs indiquées dans le tableau ci-dessous représentent les conditions dans lesquelles elles ont été déterminées (température ambiante et pression atmosphérique avec un tube de 2 pouces et un allumage par étincelle). La plage d'inflammabilité de la plupart des matériaux s'élargit avec l'augmentation de la température, de la pression et du diamètre du récipient. Toutes les concentrations sont exprimées en pourcentage du volume.
| Gaz | LEL | GUE |
| Acétone | 2.6 | 13 |
| Acétylène | 2.5 | 100 |
| Acrylonitrile | 3 | 17 |
| Allene | 1.5 | 11.5 |
| Ammoniac | 15 | 28 |
| Benzène | 1.3 | 7.9 |
| 1.3 Butadiène | 2 | 12 |
| Butane | 1.8 | 8.4 |
| n Butanol | 1.7 | 12 |
| 1 Butène | 1.6 | 10 |
| Cis 2 Butène | 1.7 | 9.7 |
| Trans 2 Butène | 1.7 | 9.7 |
| Acétate de butyle | 1.4 | 8 |
| Monoxyde de carbone | 12.5 | 74 |
| Sulfure de carbonyle | 12 | 29 |
| Chlorotrifluoroéthylène | 8.4 | 38.7 |
| Cumene | 0.9 | 6.5 |
| Cyanogen | 6.6 | 32 |
| Cyclohexane | 1.3 | 7.8 |
| Cyclopropane | 2.4 | 10.4 |
| Deutérium | 4.9 | 75 |
| Diborane | 0.8 | 88 |
| Dichlorosilane | 4.1 | 98.8 |
| Diéthylbenzène | 0.8 | |
| 1.1 Difluoro 1 Chloroéthane | 9 | 14.8 |
| 1.1 Difluoroéthane | 5.1 | 17.1 |
| 1.1 Difluoroéthylène | 5.5 | 21.3 |
| Diméthylamine | 2.8 | 14.4 |
| Éther diméthylique | 3.4 | 27 |
| 2.2 Diméthylpropane | 1.4 | 7.5 |
| Éthane | 3 | 12.4 |
| Éthanol | 3.3 | 19 |
| Acétate d'éthyle | 2.2 | 11 |
| Éthylbenzène | 1 | 6.7 |
| Chlorure d'éthyle | 3.8 | 15.4 |
| Éthylène | 2.7 | 36 |
| Oxyde d'éthylène | 3.6 | 100 |
| Essence | 1.2 | 7.1 |
| Heptane | 1.1 | 6.7 |
| Hexane | 1.2 | 7.4 |
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